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L’elettrochimica

Il testo sottoriportato è protetto dal diritto d’autore e ogni riproduzione (cartacea, elettronica, in Internet) deve essere esplicitamente autorizzata per evitare di incorrere nelle sanzioni previste dalla legge.

L’elettrochimica applica le deduzioni della termodinamica con la finalità di trasformare in lavoro utile (lavoro elettrico) l’energia che si libera nelle reazioni chimiche spontanee.

L’applicazione pratica più conosciuta dell’elettrochimica è la pila, un sistema che, sfruttando le reazioni di ossidoriduzioni spontanee, produce corrente elettrica perché il trasferimento di elettroni nella pila si verifica attraverso un circuito elettrico esterno che collega i due elettrodi. Ideatore della pila è Alessandro Volta (pila voltaica, 1799). La pila costruita da Volta era composta da dischetti di zinco e di rame separati da panni imbevuti di acido solforico (l’elettrolita). Attualmente, per la produzione di energia elettrica, vengono utilizzate pile a secco, composte da vari materiali; le pile con elettrolita liquido sono utilizzate per misurazioni di laboratorio.

L’elettrolisi è invece un processo che, tramite la somministrazione di energia elettrica, consente la realizzazione di processi di ossidoriduzione non spontanei. Essa è provocata dal passaggio di una corrente continua tra due elettrodi immersi in una soluzione o in una massa fusa. L’elettrolisi serve per la produzione di elementi e composti, per la raffinazione dei metalli e nei trattamenti galvanici.

 

Manuale di cultura generale – Chimica – L’elettrochimica – Continua

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