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Descrizione della tavola periodica

Il testo sottoriportato è protetto dal diritto d’autore e ogni riproduzione (cartacea, elettronica, in Internet) deve essere esplicitamente autorizzata per evitare di incorrere nelle sanzioni previste dalla legge.

Come detto, gli elementi sono ordinati secondo numero atomico (Z, corrispondente al numero di elettroni nell’atomo) crescente.

Vi sono 7 righe orizzontali (periodi). Ricordiamo che gli elettroni possono disporsi intorno al nucleo atomico secondo determinati criteri, andando a occupare livelli di energia via via crescenti a seconda della distanza dal nucleo, livelli rappresentati dal numero quantico n che può assumere i valori da 1 a 7. I periodi corrispondono ai 7 livelli permessi.

Gli elementi appartenenti a un periodo hanno gli elettroni di valenza collocati sullo stesso livello di energia. Per esempio, potassio (K), calcio (Ca) e Zinco (Zn) hanno gli elettroni di valenza sul quarto livello di energia.

Vi sono 18 righe verticali (gruppi). I gruppi hanno una doppia numerazione: la prima, da 1 a 18, è per quei gruppi in cui gli elettroni stanno riempiendo i sottolivelli s e p; la seconda, in numeri romani, da I a VIII è più importante e corrisponde al numero di elettroni di valenza: così, H, Na, K, Rb, ecc. hanno tutti un solo elettrone di valenza; viceversa Ne, Ar ecc. hanno tutti 8 elettroni di valenza con l’eccezione dell’elio che, anche se posizionato nell’VIII gruppo, ha solo due elettroni di valenza).

Fra il gruppo IIA e il gruppo IIIA si trovano gli elementi di transizione (lettera romana con suffisso B) nei quali si stanno riempiendo i sottolivelli di tipo d.

Rispettivamente in posizione 57 e 89 si hanno i lantanidi e gli attinidi nei quali si stanno riempendo i sottolivelli di tipo f.

 

Manuale di cultura generale – Chimica – Descrizione della tavola periodica – Continua

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